Stipri rūgštis apibrėžiama kaip rūgštis, kuri visiškai jonizuojasi vandeniniame tirpale (išimtis yra poliprotinės rūgštys, pvz., sieros rūgštis). Arba, suprantant rūgštingumo konstantų sąvoką, stiprioji rūgštis apibrėžiama kaip rūgštis, kurios pKa vertė yra mažesnė nei 1,74. Ši vertė reiškia, kad standartinėmis sąlygomis vandenilio jonų koncentracija yra lygi rūgšties, pridėtos į tirpalą, koncentracijai.
Dauguma stiprių rūgščių yra ėsdinančios; tačiau yra išimčių. Pavyzdžiui, karborano rūgštis (H(CHB11Cl11))-superrūgšties rūšis-yra milijoną kartų rūgštesnė už sieros rūgštį, tačiau visiškai ne{5}}ėsdinanti. Ir atvirkščiai, vandenilio fluorido rūgštis (HF)-priskiriama silpnoms rūgštims-, yra labai ėsdinanti. Jis gali ištirpinti daugumą metalų oksidų -įskaitant stiklą-, taip pat visus metalus, išskyrus iridį.
Cheminė lygtis, vaizduojanti visišką stiprios rūgšties disociaciją vandeniniame tirpale, yra tokia: HA(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + A⁻(aq)
Paprastai rūgštys visiškai neišsiskiria vandenyje; todėl jų reakcijos paprastai vaizduojamos kaip cheminė pusiausvyra, o ne kaip užbaigtos reakcijos. Silpnos rūgštys pagal apibrėžimą yra tos, kurios nėra visiškai atsiribojančios. Naudoti rūgštingumo konstantas stiprioms ir silpnoms rūgštims atskirti ne visada paprasta (nes skaitinius skirtumus gali būti sunku interpretuoti arba jie gali atrodyti subtilūs); todėl cheminių lygčių panaudojimas atskirti dvi kategorijas dažnai yra logiškesnis būdas.
Kadangi stiprios rūgštys visiškai disociuojasi vandeniniuose tirpaluose, vandenilio jonų koncentracija vandenyje yra lygi pradinei į tirpalą įvestos rūgšties koncentracijai: [HA]=[H⁺]=[A⁻]; pH=-log[H⁺]
